广东省梅州市2018-2019学年高三化学二模试卷 Word版含解析 - 下载本文

2018-2019学年广东省梅州市高考化学二模试卷

一、选择题最新试卷十年寒窗苦,踏上高考路,心态放平和,信心要十足,面对考试卷,下笔如有神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自成,金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。

1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生

B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D.粉身碎骨浑不怕,要留清自在人间

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA B.4g

H2中所含的质子数为4NA

C.1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA

D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 3.下列离子方程式书写正确的是( )

A.向水中通入少量的氯气:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

B.Al2(SO4)3中加入过量的氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C.碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl﹣+2H2O

2OH﹣+Cl2↑+H2↑

4. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的( )

被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 NaBr溶液(NaI) A 萃取、分液 氯水、CCl4 NaOH溶液 B NH2Cl溶液(FeCl3) 过滤 CuO粉末 C CO2(CO) 通过灼热的CuO粉末 NaOH溶液 D SiO2(Al2O3) 过滤 A.A B.B C.C D.D 5.化合物Ⅰ和H2O2在一定条件下发生化学反应可使荧光剂发出绿蓝色的光,化合物Ⅰ和H2O2反应生成香草醛和另一种小分子物质,该小分子物质是( )

A.H2O B.O2 C.CO2 D.CO

6.如图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述错误的是( )

A.X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐

B.等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:X>Y>Z C.Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应 D.Z的原子序数比Y大9

7.量取20.00mL0.03mol/LX溶液于锥形瓶中,用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A.X和Y可能是KOH和CH3COOH B.X和Y可能是NH3?H2O和HCl C.X和Y恰好中和时,溶液呈中性

D.X和Y恰好完全反应时的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣8mol/L

二、非选择题

8.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空:

(1)制取Cl2时的操作依次是 (填标号).

a.往烧瓶中加入浓盐酸 b.加热 c.往烧瓶中加入MnO2粉末 d.检查装置气密性 (2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的HCl,则x值应 . (3)B装置有三种作用:①均匀混合气体;② ;③ .

(4)在C装置中,经过一段时间的光照,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置

E换出黑色小颗粒的化学方程式 .D装置中的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是 .

装置中除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是 (填分离方法名称),实验用到的玻璃仪器有 (填仪器名称).

(5)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为 (填编号). a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4. 9.高锰酸钾和重铬酸钾(K2Cr2O7)都是典型的强氧化剂.

(1)用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数:量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化,并加适量蒸馏水稀释,用KMnO4标准液滴定.重复滴定三次,平均消耗Cmol/L KMnO4标准液VmL.

①滴定过程中发生的反应如下:KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑(未配平),每生成1molO2,反应转移电子的物质的量为 ;原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为 .

②若要验证H2O2的不稳定性,操作是 .

(2)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 .由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 ,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 .

(3)+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小.工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl后进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2﹣ 发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.(已知:常温下Ksp【Fe(OH)3】=2.6×10﹣39,Ksp【Cr(OH)3】=6.0×10﹣31).

①写出Fe2+和Cr2O7 2﹣反应的离子方程式 .

cFe3+)②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因 ;若电解后的溶液中(为1.3×10﹣13mol/L,

则溶液中Cr3+浓度为 mol/L.

10.利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备联氨(N2H4),硝酸等.回答下列问题:

(1)联氨可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知: ①N2(g)+2O2(g)═N2O4(I)△H1=﹣19.5kJ/mol

②N2O4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJ/mol 写出联氨和N2O4反应的热化学方程式 .

(2)某科研小组研究,在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4KH/mol的影响.实验结果如图所示(图中T表示温度,n表示物质的量,NH3%表示NH3的平衡体积分数):

①图象中T2和T1的关系是:T2 T1(填“>”“<”或“无法确定”).

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2转化率最高的是 (填字母). ③T1温度下,若容器容积为1L,在起始体系中加入1mol N2,n=3mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,保持容器的体积、温度不变,再向容器内放入1mol N2、3molH2反应达平衡时,氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”).计算此时反应的平衡常数K= (保留两位有效数字).

(3)联氨(N2H4)﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液时20%﹣30%的氢氧化钾溶液,现以联氨﹣空气燃料电池采用电解法制备N2O5,装置如图所示:

写出石墨1的电极反应式 ;在电解池中电解的总反应化学方程式为 .

三、化学-选修2:化学与技术

11.化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关,如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应.

(1)传统的硅酸盐材料是无机非金属,其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有 ,工业生产玻璃的主要化学方程式为 (写出一个即可). (2)下列材料中属于无机非金属新材料的是 (填标号);

a.氧化硅 b.混凝土 c.单晶硅 d.光学玻璃

(3)自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中.根据不同金属的性质,金属冶炼采用不同的方法,写出冶炼铝的化学方程式 ;

(4)聚合氯化铝铁(PAFC)﹣[AlFe(OH)nCl6﹣n]m是应用广泛的高效净水剂,下列关于PAFC的说法正确的是 (填标号). a.PAFC是一种新型的有机高分子材料

b.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用 c.PAFC中Fe显+3价

d.PAFC净水过程起到杀菌消毒作用

(5)炼铜工业中会产生大量的含汞废水,国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L.某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水,其步骤为:向废水中加入稍过量的硫化钠溶液,然后加入一定量的FeSO4溶液,过滤后排放.【已知:25℃时,Ksp(HgS)=4×10﹣52,Ksp(FeS)=6.3×10﹣18;HgS+Na2S?Na2HgS2(易溶)】. pH不宜过小的原因是 , ①废水处理的适宜pH为8~10,加入FeSO4溶液的作用是 .②若将Na2S换成FeS进行废水处理,废水中的汞能否达标排放 (填“能”或“不能”).

四、化学—选修3:物质结构与性质

12.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:①X元素原子价电子排布式为ns2np3,且原子半径是同族元素中最小的.②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布中,p轨道上只有一个未成对电子.③Z元素的电离能数据如表(kJ/mol):

… I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 请回答: (1)Z2Y2的电子式为 ,含有的化学键类型为 ,Z2Y2为 晶体、

(2)Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A,溶液呈碱性,则A的结构式为 ,其分子空间构型为 .

(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,硬度最大的是 (填物质的名称);晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 ;XW4中X原子的杂化轨道类型为 .

(4)ZW晶体的结构示意图如图所示.设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶体的密度为ρ g/cm3.阿伏伽德罗常数为NA,则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离= .

五、化学—选修5:有机化学基础

13.已知有机物分子中的碳碳双键能发生臭氧氧化反应: R﹣CH=CH﹣CH2OHR﹣CH=O+O=CH=CH2OH

有机物A的相对分子质量是氢气相对分子质量的83倍.A遇FeCl3溶液显紫色,以下A~H均为有机物,其转化关系如下:

(1)A的结构简式为 ,C含有的官能团是 ;由F到G的反应类型为 .

(2)若H与G分子具有相同的碳原子数目,且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol Ag,则H的结构简式为 . (3)反应①的作用是 .

(4)写出B溶液与少量CO2反应的化学方程式 ;合适的试剂a为 . (5)同时满足下列条件的A的所有同分异构体有 种(不考虑立体异构). ⅰ.与A有相同的官能团ⅱ.苯环上只有两个取代基ⅲ.遇FeCl3溶液显紫色

写出符合上述条件,且无甲基(﹣CH3)的同分异构体的结构简式 (写出一种即可).